什么是理想气体(什么是理想气体和实际气体)

<h2>何为理想气体，并举例指出什么气体可视为理想气体

理想气体是人们在研究气体分子动力学时，将气体分子简化而得到的模型。 在热力学中经常使用。 常温空气、氢气、氧气可视为理想气体。

理想气体条件：气体分子大小无关，气体分子碰撞为完全弹性碰撞，不损失能量，气体分子之间无相互作用力。

满足以上三个条件的气体系统称为理想气体系统。

相当于省略分子的大小，省略分子间的能量损失，或者省略分子间的作用力。 可以直接使用PV=nRt进行计算。

1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略；

2、分子间无相互作用力，无分子势能；

3、分子间及分子与器壁之间发生的碰撞不引起动能损失；

4、在容器中，未碰撞时考虑匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5、理想气体的内部能量是分子动能之和。

引用数据源：

理想气体

<h2>理想气体指的是什么？

严格遵循气体方程( PV=(m/m ) RT=nRT ) )的气体称为理想气体( Idealgas )。 从微观上看，分子本身的体积和分子间的作用力是可以忽略的气体，称为理想气体。

1、理想气体又称“完全气体”( perfectgas )。 理论上是虚拟实际气体性质的简化气体。 人们把虚拟的、在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。 也就是说，并不是所有的实际气体都严格遵循这些规律，只有在温度高、压力不大的情况下，偏差才不明显。 因此，认为温度在0以上、压力在1.0110^5Pa以下时的气体是理想的气体。

2、理想气体是理想化的模型，实际上不存在。 在实际气体中，不易液化的气体，其性质与理想气体非常相似，其中最接近理想气体的是氢气和氦气。 一般气体即使在压力不大、温度不过低的条件下，它们的性质也非常接近理想气体。 因此，实际气体往往被视为理想气体。 这样可以大大简化研究问题，特别是在计算方面。

3、当气体处于高压、低温条件下时，它们的状态变化严重偏离气体方程，需要根据实际情况修改方程。 修改的方法有很多。 一个常用的修正方程被称为范德堡方程。 这是在考虑分子间相互作用和分子自身体积的前提下，修正了理想的气体状态方程。

在各种温度、压力条件下，其状态均遵循方程pV=nRT的气体。 也被称为完美的气体。 这是实际气体压力下降情况的极限，是压力接近零时所有气体共同的特性。 也就是说，在零压下所有实际气体都具有理想的气体性质。 pV=nRT称为理想气体状态方程，或理想气体定律。 当n、t一定时，pV=常数，即其压力与体积成反比。 这就是博伊尔定律( Boyle'slaw )。 如果n、p恒定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，是盖吕萨克定律( Gay-Lussac'slaw )。 理想气体在理论上占有重要地位，但在实际工作中可以利用其性质和规律近似计算。

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