卤族元素性质递变规律(卤族元素性质递变规律实验)

<h2>求卤族元素的化学性质及递变规律

卤素的毒性从氟开始依次降低。

氧化性、电负性从f开始越来越高

其中电子亲和力以Cl最大，其次为f，其次为Br、I

随着沸点从f升高，Br2在常温下变为液体，I2时变为固体。

颜色由f逐渐加深，F2为淡黄色，Cl2为黄绿色，Br为澄黄色液体，I为紫色固体。

其非金属性离f越来越弱，它与原子半径的增大有关，卤元素的原子半径离f越来越大

<h2>卤素单质的化学性质及其递变规律

化学必修第二卤单体之间的取代反应为常温，F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，这四种物质不能就密度进行比较。 关于卤素单体按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变淡的说法是错误的！ 应该深：稳定性从f越来越稳定氧化性从f越来越弱非金属性从f越来越弱沸点从f越来越高颜色从f越来越深原子半径从f越来越大

<h2>卤族元素（除放射性元素）的物理性质和化学性质的递变规律？

<h2>化学元素递变性质规律，碱金属，卤素，氮组，求详细