化学键的本质(化学键的本质pdf网盘百度)
<h2>化学键的本质鲍林求助鲍林的《化学
化学键的本质由该元素原子的键合电子的移动状态决定。 1、不同元素的原子(或原子团)因电子得失而形成的化学键是离子键。 2 .元素原子由公共电子对形成的化学键是共价键。 在不同元素之间，公共电子对错位形成的化学键是极性键。 非金属单体中，公共电子对不偏移的化学键是非极性键。 3、不同元素之间共同的电子对由一个原子提供形成的化学键就是配位键。 以上，仅供参考！
<h2>化学键形成本质
化学键( chemicalbond )是分子内或晶体内两个或多个相邻原子(或离子)之间强相互作用力的总称。 高中的定义：使离子结合或原子结合的力统称为化学键。
这就是化学键的本质
水分子H2O中的两个氢原子和一个氧原子通过化学键与水分子结合。 原子核带正电，电子带负电，所以所有化学键都是由两个以上原子核同时被电子吸引的结果形成的。 化学键有离子键、共价键、金属键三种极限类型。 离子键是指具有异性电荷的离子的相互吸引作用，例如氯和钠通过离子键与氯化钠结合。 共价键是两个以上原子共享电子对产生的吸引作用，典型的共价键是通过两个原子吸引一对耦合电子形成的。 例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。 金属键是使金属原子结合的相互作用，可以看作是高度分离的共价键。 位于两个原子之间的化学键称为局域键。 多个原子共享电子形成的多中心键称为离域键。 其中金属离子固定在晶格结点，位于离域电子的“海”中。 此外，还有过渡型化学键。 由于粒子对电子吸引力的大小不同，使耦合电子偏向一方的共价键称为极性键，从一方提供耦合电子的化学键称为配位键。 极性键两端的极限为离子键和非极性键，非极性键两端的极限为局域键和金属键。
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