范德瓦尔斯方程(范德瓦尔斯方程a和b的物理意义)

<h2>"范德瓦尔斯方程" 是什么

是“范德比尔特方程”。 实际气体的一般状态方程之一。 在1mol实际气体的这个方程中，p、t、Vm、r分别是实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积、摩尔气体常数。 、b为范德华常数，可以通过实验决定其值，对于特定种类气体为常数，对于不同种类的气体具有不同的值1mol气体分子自由活动的空间从理想气体的值Vm减少到( Vm-b )的修正量，b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍，可以利用临界点条件，根据临界温度、压力值计算出和b。 当压力不大时，该方程可以更准确地描述实际气体p、Vm、t之间的关系，可以指出临界点的存在，与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符，兼具理论意义和实用意义

<h2>范德瓦尔斯方程的适用范围

风机方程对气-液临界温度以上流体性质的刻画优于理想气体方程。 关于温度比临界温度稍低的液体和低压气体也有合理的记述。

但是，在记述对象处于状态参数空间( p、v、t )的气液相转移区域(即发生气液转移)时，对于一定的温度，气相的压力总是占该温度下的饱和蒸气压、即体积v (严格来说是每单位质量的气体)

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