激发态原子是什么意思具体介绍 激发态

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1、基态是指在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动的这种定态。

2、基态的概念是基于能层原理、能级概念、能量最低原理而来的。

3、为了详细说明基态的概念，词条在简要介绍上述相关的内容的基础上，阐述了基态的概念。

4、原子或分子吸收一定的能量后，电子被激发到较高能级但尚未电离的状态。

5、激发态一般是指电子激发态，气体受热时分子平动能增加，液体和固体受热时分子振动能增加，但没有电子被激发，这些状态都不是激发态。

6、扩展资料：原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定。

7、当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s

8、当n相同时，l越大，能级也越高，如E3s

9、当n和l都不同时，情况比较复杂，必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力。

10、由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力，从而使多电子原子的能级产生交错现象，如E4s

11、根据光谱实验数据以及理论计算结果，提出了多电子原子轨道的近似能级图。

12、用小圆圈代表原子轨道，按能量高低顺序排列起来，将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组，共有7个能级组。

13、电子可按这种能级图从低至高顺序填入。

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